Kesetimbangan Kimia (1)

بسم الله الرحمن الرحيم

Reaksi Kimia

Reaksi kimia terbagi menjadi dua, yaitu:

A. Reaksi  balik/searah/reirrevesible

     Contoh: NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

B. Reaksi dapat balik/2 arah/revesible

Contoh: N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

              2NH₃ -> N₂ + 3H₂

              Kedua reaksi tadi menjadi N₂ + H₂ ⇄ NH₃

Keseteimbangan

A. Homogen

   Contoh: N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ NH₃ (g)

   Reaksi di atas merupakan homogen, karena baik pereaksi maupun hasil reaksi, keduanya merupakan gas.

B. Heterogen

   Contoh: C (s) + H₂O (g) ⇄ CO (g) + H₂ (g)

Hukum Kesetimbangan

Guldberg dan Waage mengemukakan hukum kesetimbangan dalam reaksi kimia sebagai berikut:

"Dalam  keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi hasul reaksi dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap."

Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan keseimbangan dilambangkan dengan K.

Untuk Reaksi Homogen 

Contoh:

pA (g) + qB (g) ⇄ rC (g) + sD (g)

Ket: p, q, r, s adalah koefisien.

 
Maka Tetapan Kesetimbangannya (Kc) adalah:

 



Untuk Reaksi Heterogen
Untuk reaksi heterogen, maka yang diambil pada saat menentukan tetapan kesetimbangannya (Kc) hanya yang berupa gas (g) dan larutan (aq)
Contoh:
CaC₂O₄ (s) ⇄ CaO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

 Maka Tetapan Kesetimbangannya (Kc) adalah:
Kc = [CO] [CO₂]